精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣﹣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發生反應的電極反應式為 ．

【答案】2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
【解析】解：在燃料電池中，燃料做負極，則通入氨氣的電極是負極，堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．所以答案是：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列一定量的各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是

①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發生反應：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續加入1mol的SO2(g)，則：

(1)化學平衡將向________方向移動，NO2的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；

(2)經計算，當達到新的平衡狀態時，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；

(3)整個過程中，SO2的轉化率由50%變為___________%，NO2的轉化率由__________%變為___________%。

(4)計算結果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應物的轉化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)�，F實生產中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優點是________________________。

（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數為1×10-30

B．根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（　�。�

A. 丙與戊的原子序數相差28

B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示，根據圖1回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H____0（填“＞”或“＜”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是____．

a．體系的密度不發生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4mol 電子，同時消耗2mol SO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖2表示在此反應過程中的能量的變化，圖3表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數表達式為_____，升高溫度，平衡常數______（填“增大”或“減小”或“不變”）．

②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______（填“a”或“b”或“c”或“d”）．

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是______點，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_____性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=_________________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意回答問題：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應放出熱量為1.42kJ，寫出該反應的中和熱的熱化學方程式： 。

（2）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為： 。

（5）① 25℃時，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序為： （用序號填空）。

② 95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视