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某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8 g與氧氣充分反應可生成13 g化合物RO，則該元素位于周期表的什么位置？

答案：
解析：

　　答案：第三周期、第ⅡA族

　　思路解析：先求出該元素的相對原子質量，再由原子核外電子數等于核內中子數確定其原子序數，從而得出其在周期表中的位置．設該元素的相對原子質量為A．

　　＝1∶1，A＝24，所以其原子序數為12．

　　由此知該元素為第三周期、第ⅡA族．


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A.核內有28個中子                         B.是碳元素

C.具有兩個電子層                          D.原子最外層電子數是4

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某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8 g與氧氣充分反應，可得到6g RO2化合物，則該元素的原子
[     ]
A．具有3層電子
B．具有2層電子
C．最外層電子數為5
D．最外層電子數為4

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某元素R的原子核外電子數等于核內中子數。取該元素單質2.8 g與足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，則該元素在周期表中的位置是
[     ]
A．第三周期
B．第二周期
C．ⅤA族
D．ⅤⅠA族

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