【題目】按要求完成下列空白:
⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成.刻制印刷電路時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2.請寫出反應的離子方程式 。
⑵請寫出在堿性溶液中,ClO與Fe2+反應的離子方程式為: 。
⑶NaAlH4是重要的還原劑。請寫出NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式: 。
⑷+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,請寫出該反應的離子方程式: 。
⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑,并對煙氣進行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO | SO | NO | NO | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。
【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)4Fe2++ ClO+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-或4Fe(OH)2+ ClO
+2H2O=4Fe(OH)3+Cl-
(3)NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑
(4)Cr2O+3HSO
+5H+ =2Cr3++3SO
+4H2O
(5)①4NO+3ClO+4OH— = 4NO
+2H2O+3Cl-或4NO+3ClO
+2H2O = 4NO
+4H++3Cl—
【解析】
試題分析:(1)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅,生成CuCl2和FeCl2.發生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
⑵在堿性溶液ClO氧化Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++ ClO
+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-或4Fe(OH)2+ ClO
+2H2O=4Fe(OH)3+Cl-;
⑶NaAlH4是重要的還原劑,NaAlH4與水發生氧化還原反應生成氫氣和偏鋁酸鈉的化學方程式為 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑或NaAlH4+4H2O==Na[Al(OH)4]+4H2↑;
⑷用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,發生反應的離子方程式為Cr2O+3HSO
+5H+ =2Cr3++3SO
+4H2O;
(5)亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是( )
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時,銅片上發生的反應為:Cu2++2e﹣═Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b連接時,銅片上發生氧化反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿佛加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.17g NH3含有電子數為10NA
B.標況下,4.48LH2O中所含的分子數是0.2NA
C.0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+的數目為0.2NA
D.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取五等份NO2 ,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發生如下反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0,反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是
A.①② B.①④ C.②③ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液,當溶液的pH值等于7,則此時
A.醋酸和氫氧化鈉物質的量相等 B.醋酸和氫氧化鈉恰好中和
C.氫氧化鈉過量 D.醋酸有剩余
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案可行的是( )
A.用濃硫酸干燥氨氣
B.用酚酞試液檢驗酸性溶液
C.通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2
D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質Cu2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是( )
A. 不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸
C. 酒精燈著火時可用濕抹布撲滅
D. 配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com