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【題目】已知反應A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的濃度增加0.4mol/L。下列關于該化學反應的說法不正確的是（ ）

A.2min末，氣體D在標準狀況下的體積無法計算

B.用物質B、C、D來分別表示該反應的速率之比為3：2：1

C.由于A為純固體，物質的量濃度是常數,故無法利用A的相關物理量的變化來表示該反應的速率大小

D.單位時間內，每消耗0.3molB氣體，同時消耗0.1molD氣體，此時該反應達到最大限度

【答案】C

【解析】

A．只有C的濃度變化，沒有告訴容器容積，則無法計算氣體D的物質的量及標況下體積，故A正確；

B．反應速率與化學計量數成正比，則用物質B、C、D來分別表示該反應的速率之比為3：2：1，故B正確；

C．A的狀態為固體，其物質的量濃度是常數，無法利用A的物質的量濃度變化來表示該反應的速率大小，但可以用單位時間內A的質量變化表示反應速率，故C錯誤；

D．單位時間內，每消耗0.3mol B氣體，同時消耗0.1 mol D氣體，表明正逆反應速率相等，此時該反應達到最大限度，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式___。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___，寫出有關反應的離子方程式____。

（3）C中盛放CCl4的作用是____。

（4）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___，現象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的過渡元素，其單質及化合物具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素基態原子的價電子排布式________________________________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學鍵是_________________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c．鍵 d．鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負性由大到小順序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是_______________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請結合原子的性質進行回答）

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為____________________

②該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標參數為____________________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉變為酸性

B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數 Kb≈10-5

C. 水的離子積常數：a點＞b點＞c點

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據表中所列出的元素回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物質的化學式為____。

（2）ac2分子的電子式為___。

（3）g單質溶于NaOH溶液的離子方程式為____。

（4）e單質在氧氣中點燃得到淡黃色固體

①淡黃色固體的電子式為___，

②該物質存在的化學鍵的類型有___。

（5）為了比較該部分周素表中非金屬元素的非金屬性強弱，以下說法不正確的是___。

a.可以利用這些元素的最高價氧化物對應水化物的酸性比較這些元素的非金屬性

b.已知j的氣態氫化物水溶液的酸性比i的氣態氫化物的水溶液酸性強，則非金屬j＞i

c.向i的氣態氫化物的水溶液中加j單質，發現溶液變渾濁，則i的非金屬性弱于j

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C. c點溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D. b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和

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