精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品，這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗。下列有關敘述不正確的是(  )
A．將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色
C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體
D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質與氯氣發生氧化還原反應
D
炭雕具有活性炭的性質，在空氣中能夠燃燒產生CO2，具有吸附性，既能吸附有害氣體，也能吸附有色物質，加熱條件下還具有碳的還原性，故選項A、B、C正確，選項D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯水的說法正確的是
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強
B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B并繼續通氣時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的是（  ）
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液
C．濃NaOH溶液D．Ca(OH)2懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用右圖裝置制取、收集下述純凈氣體的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。

（1）工藝中可利用的單質有__________（填化學式），發生器中生成ClO2的化學方程式為_____________。
（2）此法的缺點主要是______________________________________。
方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO3反應生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移________ 個。
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍。
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
（5）反應中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用離子方程式表示）.
常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________。（用化學式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于Cl2的說法正確的是(  )
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．氯水光照時會放出Cl2，久置后只剩下水
C．實驗室制備Cl2時可用排飽和食鹽水集氣法收集Cl2
D．Cl2能殺菌消毒，不需要進行尾氣處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用圖所示裝置收集以下4種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）

①NO�、贑l2�、跱H3�、躍O2 （寫序號）
（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有________；
（2）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有_______。
（3）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________進入。
（4）若在燒瓶內裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有_____     ___，這時氣體由________口進入。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發生反應的還原劑是__________（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區產生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2。用離子方程式解釋產生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質的量________（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等物質的性質與鹵素單質相似，而CN－、OCN－、SCN－等離子的性質與鹵離子相似，化學上分別將其稱之為類鹵素和類鹵離子，不同的鹵素也可以生成鹵素互化物，如BrF3。下列關于(CN)2的性質的敘述中，不像鹵素的是(  )
A．能在空氣中燃燒
B．可與銀、汞、鉛等生成難溶鹽
C．在堿溶液中生成CN－和OCN－
D．與Cl2反應生成CNCl

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视