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【題目】小明因胃部不適去醫院檢查，醫生告之是由于“胃酸過多”引起，建議服用抑酸劑。下列藥物可作抑酸劑的是

A. 維生素C B. 阿司匹林

C. 復方氫氧化鋁片 D. 葡萄糖口服液

【答案】C

【解析】

氫氧化鋁能與鹽酸反應，可做抗酸藥，維生素C、阿司匹林、葡萄糖和鹽酸都不反應，不能做抑酸劑，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是( )

A. 石墨I是原電池的負極，發生氧化反應

B. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.05mol

C. 乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D. 甲池中的CO32-向石墨I極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是

①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2

A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鎂的敘述正確的是( )

A. 工業制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻

B. 鎂條燃燒引發的火災可用CO2來撲滅

C. 鎂在空氣中燃燒的產物并不全是MgO

D. 鎂制容器可用來貯存和運輸濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S

（1）上述總反應的原理如圖1所示。正極的電極反應式是_______________________________。

（2）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，總體積為1L，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行實驗，結果如圖2：

實驗

操作

I

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液

II

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，通入空氣

Ⅲ

加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液

①曲線IV是在實驗I的基礎上改變溶液的pH所得實驗結果，請分析pH從2到3，Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。

②對比實驗I、Ⅱ，通入空氣，Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。

③由實驗Ⅲ推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：

i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S

ii.……

寫出上述ii的離子方程式_____________________________________________。

為證明該催化原理，進行如下實驗：

a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_______________________，證明發生反應i

b.取少量Ag2S粉末，加入________________溶液，充分混合后靜置。取上層淸液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應ii

④若實驗中樣品含銅a mol，則實驗I的平衡常數K=_____________（雜質不參與反應，只要求列出計算式，不必算出結果）。

（3）為了進一步研究上述實驗Ⅲ結論的可靠性，査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，試計算，使飽和Ag2S溶液中的Ag+開始轉化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L （己知≈2.5）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為________。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的強相互作用是________。

(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_________________________。

②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此時一部分錳轉變為＋4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為________。

③下列有關說法正確的是________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉的敘述中錯誤的是（ ）

A. 電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出

B. 鈉的化學性質非�；顫�，鈉元素只能以化合態存在于自然界

C. 鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

D. 鈉的質地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不引入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是

A. 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 B. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

C. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）

A. 質量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等體積不等密度的CO和C2H4

C. 等溫等體積的O3和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2

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