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下列物質①Na中，需要隔絕空氣或水進行密封保存的是

[　　]

A．①②③④
B．①②③⑥
C．①②③⑤
D．②③④⑥
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
①在無土栽培中，配制1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為
0.64mol
0.64mol
、
0.02mol
0.02mol
、
0.24mol
0.24mol

②寫出下列物質在熔融時的電離方程式：
K2CO3
K2CO3=2K++CO32-
K2CO3=2K++CO32-
Ba（OH）2
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
NaHSO4
NaHSO4═Na++HSO4-
NaHSO4═Na++HSO4-
 KAl（SO4）2
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：
①A+B
電解
M+D+E；②M+E→A+F+B．請針對以下兩種不同情況來完成：
（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法．則A的化學式為
NaCl
NaCl
；反應②的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．并寫出反應①的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當以石墨作電極電解A溶液時，電流強度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數NA的計算式是（1個電子的電量為q C）
1920at
qw
1920at
qw
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：

①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：

（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法。則A的電子式為________________；反應②的離子方程式為________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是________________。X單質的熔點是112.8 ℃，則X單質的晶體類型屬于________________晶體。以石黑作電極電解A溶液，電流強度為a A，時間t min 后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數NA的計算式是（1個電子的電荷量為q C）_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去）：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況來完成：

（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法。則A的電子式為___________________；反應②的離子方程式為______________；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為_______________________________________。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是______________。X單質的熔點是112.8 ℃，則X單質的晶體類型屬于____________晶體。

（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當以石墨作電極電解A溶液時，電流強度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數NA的計算式是（1個電子的電量為q C）：____________

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