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【題目】下列變化過程中只放出熱量的是（ ）
A.水結成冰
B.干冰氣化
C.食鹽溶于水
D.濃硫酸稀釋

【答案】A
【解析】解：A．水結成冰是凝固過程，放出熱量，故A正確；B．干冰氣化過程中吸收熱量，故B錯誤；
C．食鹽溶于水幾乎沒有熱量變化，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱量，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．易溶于水的物質一定是電解質 B．液態氯化鈉能導電

C．液態氯化氫能導電 D．熔融的液態鈉是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 20℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

D. 常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年12月12日，第21屆聯合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協議．協議要求各國減少工業排放量的氣體是（ ）
A.二氧化硫
B.氮的氧化物
C.二氧化碳
D.臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用 __________________ 溶液吸收多余的氯氣。

（3）漂白粉是常用的消毒劑。

① 工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為______________________ 。

② 漂白粉的有效成分是（填化學式）__________________________________。

③ 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為____。

④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是 ____________（填編號）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

(1)圖2中①的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；滴定的終點現象 ；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界地球日旨在動員民眾參與到環保運動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環境。下列措施不符合這一意義的是

A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書報

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