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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產生能使濕潤的品紅試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

【答案】C

【解析】

試題分析：①加過量鹽酸后不溶物是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，說明溶液中含有：SO42-、SO32-，硫酸鋇的物質的量為=0.01mol，根據SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-的物質的量也為0.01mol，亞硫酸鋇的物質的量為=0.01mol，根據反應SO32-+Ba2+=BaSO3↓，可得SO32-的物質的量也為0.01mol；②產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明溶液中含有NH4+，氨氣的物質的量為=0.025mol，根據NH4++OH-NH3+H2O，NH4+的物質的量是0.025mol；據此分析溶液中一定含有SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+；A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故A錯誤；B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+，故B錯誤；C．NH4+的物質的量是0.025mol，即帶有0.025mol的正電荷；SO42-和SO32-各0.01mol，共帶有0.04mol負電荷，根據電荷守恒，一定還含有陽離子Na+，因為溶液中可能含有Cl-，Na+的物質的量為≥0.04mol-0.025mol=0.015mol，濃度大于等于0.15mol/L，故C正確；D．SO32-0.01mol，c(SO32-)=1mol/L，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結構示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0．1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的 （填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用及目的是 。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用 引流，需要洗滌 2-3次是為了 。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（7）搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時的液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行業的定影劑。它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，實驗室模擬工業制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質不溶于水，微溶于酒精)

I 亞硫酸鈉法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是 ；

（2）洗滌粗產品，下列洗滌劑最合適的是 ；

A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

（3）所得粗產品一般通過 方法提純；

II硫化堿法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要實驗裝置如下：

（4）裝置C中可放入 ；

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（5）為測定粗產品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：

滴定次數

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液(mL)

19.98

21.18

20.02

該產品的純度是 ；

（6）硫代硫酸鈉產率受溫度、pH影響如下圖：

下列說法不正確的是 。

A.生成Na2S2O3一定是放熱反應

B. 制備應采取較低溫度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發生反應

D.控制pH和溫度，可以提高Na2S2O3的產率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中的少量Fe2O3和SiO2等雜質制得純凈的Al2O3，某化學興趣小組設計探究實驗，操作過程如圖所示：（A試劑有揮發性）：

（1）操作過程中的試劑：A是______________鹽酸、過濾

，B是______________；氫氧化鈉、過濾

；；

（2）溶液甲到溶液乙的離子方程式為______________；

（3）在溶液乙中通入過量C02后發生反應的離子方程式為______________；

（4）如果A、B試劑互換，則C02應換為____________試劑，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇�，F進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數表達式K＝ ；

②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率

v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1

C．容器中氣體的壓強不再改變

D．容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑

D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列哪種物質對普通玻璃進行刻蝕而制成的，該物質是( )

A．氫硫酸 B． 氫氟酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A. x =1

B. A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（ ）

A. 同質量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2

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