Question

可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應過程中，當其他條件不變時，C的質量分數φ（C）的不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）

A．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

B．當平衡后，若溫度升高化學平衡向逆反應方向移動

C．化學方程式中，m+n＜e+f

D．達到平衡后，若使用催化劑C的質量分數將增大

Answer 1

分析：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜e+f，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答：解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；
當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜e+f．
A、A為固體，達到平衡后，增加A平衡不移動，故A錯誤；
B、由上述分析可知，可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜e+f，故C錯誤；
D、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．