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下列敘述正確的是(  )
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高
D

試題分析：A、金屬元素從上到下單質的溶點越來越低，而非金屬元素從上到下單質的溶點越來越高，錯誤；B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，錯誤；C、有氫鍵的形成，錯誤；D、稀有氣體的原子序數越大，分子間的作用力越強，其單質的沸點一定越高，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是短周期內八種元素單質的沸點與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．上述元素中，A的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B．簡單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C．工業上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質
D．F的簡單離子與C、D的簡單離子構成的化合物都是鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是：
A．Na2O2中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數之比為1:1
B．第IA族又名堿金屬族
C．1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學性質相同，但物理性質可能不同
D．由于還原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金屬性強于氯元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數之和為32。則下列說法正確的是(      )
X
 
Z
 
Y
 
 
A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B．X、Y兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發生反應，且反應類型相同
C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物
D．四種元素形成的氣態氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩定性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是
A．3He和3H互為同位素B．3He原子核內質子數為3
C．3He原子核內中子數為1D．3He原子易失去兩個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中，正確的是
A．熱穩定性：H2O＞HF＞H2SB．沸點：HF>HCl>HBr
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X
B．若X的一種單質為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性
C．若Y可作半導體材料，則X、Z的單質均為分子晶體
D．若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：
族周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖       ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是____________；H2S分子中S原子雜化軌道類型為______；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配體？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為______ ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是______。

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