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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是

A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ鍵和π鍵數目之比為 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，說明極性：水＞酒精＞CS2

D.由 知酸性：H3PO4>HClO

【答案】B

【解析】

A. 單鍵均為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，則CH≡C-CH=CH-CH3 中σ鍵和π鍵數目之比為10:3，故A正確；

B. 若一個C原子連接的4個原子或原子團均不相同，則該C原子為手性碳原子，所以分子中含有手性碳原子，故B錯誤；

C. S單質為非極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，根據相似相容原理，說明極性：水＞酒精＞CS2，C正確；

D. 由選項給出的分子的結構簡式可知，磷酸中非羥基O的數目要多于HClO中的非羥基O的數目，所以酸性H3PO4>HClO，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：

(1)苯制備溴苯___________________。

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應______________。

(4)實驗室制乙烯__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B 和 C 的物質的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應方向移動

C.將 A、B、C 各物質的物質的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

Ⅰ．利用工業廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(填“>”或“<”)

(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內 H2 的轉化率為_____；該溫度下反應的平衡常數 K=_____；達到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產率的是_____。

a．壓縮容器體積

b．將 CH3OH (g)從體系中分離

c．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大

d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2

(4)現有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。b 中甲醇體積分數大于 a 中的原因是_______達到平衡時，a、b、c 中 CO 的轉化率大小關系為_______。

Ⅱ．用工業廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發生反應 I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是_____(填“反應 I”，“反應 II”，“反應 III”)。

②b 點υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反應在 a 點時已達平衡狀態，a 點的轉化率比 c 點高的原因是_____。

④c點時該反應的平衡常數K＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨、鏌、、。已知第113號元素與元素同主族，根據元素周期律的知識，下列預測或說法合理的是

A.的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第ⅤB族

C.的非金屬性比的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大，其中 A 原子核外 有三個未成對電子；A 與 B 可形成離子化合物 B3A2；C 元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 原 子核外的 M 層中有兩對成對電子；E 原子核外最外層只有 1 個電子，其余各層電子均充滿。以下 有關說法正確的是

A.A 離子半徑小于 B 離子半徑

B.B 和 C 的氯化物晶體類型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通過復分解反應得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，現有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B. 容器Ⅰ中反應的平衡常數大于容器Ⅲ中反應的平衡常數

C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)。

（1）曲線___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產生氣體的變化。

（2）NaCl的物質的量濃度為___，CuSO4的物質的量濃度為___。

（3）t2時所得溶液的pH為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應式為：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋=CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72-可用Fe2＋與之完全反應：___Cr2O72-＋__Fe2＋＋__H＋—__Cr3＋＋__Fe3＋＋__H2O。現有0.12g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步的離子方程式___。

（2）計算工業甲醇的質量分數___。

（3）工業上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式__。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（4）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用__(填序號)。

A．石灰石 B．鋅粒 C．純堿

（5）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是__；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是__。

（6）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①___，②___。

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