Question

【題目】在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4molL﹣1和0.2molL﹣1 ， 向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的Cu2+的物質的量濃度為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.不能確定

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）= =0.03mol，

3Cu+	2NO3﹣+	8H+	=	3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol	2mol	8mol
0.03mol	0.02mol	0.08mol

由反應關系可以看出，NO3﹣過量，Cu與H+完全反應，則生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）= =0.3mol/L
故選C．
根據n= 計算1.92g銅物質的量，銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發生的反應：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，結合銅、硝酸根、氫離子的物質的量根據離子方程式進行過量計算，再根據不足的物質計算銅離子的物質的量，結合c= 計算銅離子濃度．