科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據金屬活動性順序表，Cu不能發生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實．下列四組電極和電解液中，能實現該反應最為恰當的是（ �。�
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省清江中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（12分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業上冶煉金屬，根據金屬
活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、 。
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：
，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實踐中發現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定
量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液
逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱 。
②請運用原電
池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。
方案___________________________
___________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省松原市高一下期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某市中學化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）實驗中，同學們發現兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得2分，多選錯選得0分）
A．金屬活動性鋁比鎂強
B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極
C．僅根據金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極
D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應現象。（設鎂鋁均為純凈金屬）
正極： 負極： 。
（3）寫出甲圖中的電極反應式：
①負極： _________________________；
②正極： _________ __________ 。
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是5g，實驗后的質量是2.3g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為_______（標況），轉移電子的物質的量為________。
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