Question

已知0．l mol?L^-1的二元酸H₂A溶液中pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
• B、在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
• C、在NaHA溶液中一定有c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺）
• D、在Na₂A溶液中一定有c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、Na₂A、NaHA兩溶液中存在離子有：Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-，存在的離子種類相同；
B、Na₂A溶液中A^2-離子水解，使溶液中陰離子數目增多，而NaHA溶液中HA^-水解而陰離子濃度不變；
C、根據NaHA溶液中電荷守恒和物料守恒進行分析；
D、Na₂A溶液為堿性溶液，c（H⁺）＜c（OH^-）．

解答：解：A、在Na₂A、NaHA兩溶液中都存在Na⁺、HA^-、A^2-、H⁺、OH^-離子，二者含有的離子種類相同，故A錯誤；
B、在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，由于A^2-離子水解，使溶液中陰離子數目增多，而NaHA溶液中HA^-水解而陰離子濃度不變，所以兩溶液中存在的陰離子總數不相等，故B錯誤；
C、在NaHA溶液中，由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）；由物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），將鈉離子的濃度帶入電荷守恒可得，c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故C正確；
D、在Na₂A溶液中，由于A^2-離子水解，溶液顯示堿性，所以溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了pH的簡單計算、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，理解溶液中電荷守恒和物料守恒的含有是解題關鍵，注意掌握鹽的水解原理．