Question

天然氣在生活、生產中應用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應為：

CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)①

2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)②

CO(g)＋H₂O(g)→CO₂(g)＋H₂(g)③

1．1 m³(標準狀況)CH₄按②式完全反應，產生H₂________mol．(保留一位小數)

2．一定量的CH₄、空氣、水蒸氣反應后得到某混合氣體，各成分的質量分數分別是為O₂　32％，N₂　28％，CO₂　22％，CH₄　16％，H₂　2％，此混合氣體對氫氣的相對密度是________(保留一位小數)

3．CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應后，得到的氣體組成如下表：

列式計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)＝________．反應中的CH₄、H₂O(g)和富氧空氣的體積比＝________．

4．某課外活動小組探究CH₄和純氧的反應，取CH₄和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36 g　Na₂O₂固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應，恢復至常溫時，容器內壓強幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH₄與O₂的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學填寫如下幾種情況．

Answer 1

答案：
解析：

1．89.3 　　2．11.1 　　3．3∶5　25∶20∶32 　　4．