在強酸性的溶液中.能大量共存的離子組是( )A．K+.Na+.AlO2-.NO3-B．Al3+.Mg2+.SO42-.Cl-C．Fe2+.NO3-.Cl-.SO42-D．Fe3+.I-.ClO-.Na+ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

在強酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-	B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、I^-、ClO^-、Na⁺

A．酸性條件下，AlO₂^-不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，Fe²⁺與NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，Fe³⁺、ClO^-與I^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．K⁺、H⁺、SiO₃^2-、S^2-	B．Na⁺、K⁺、OH^-、SO₃^2-
C．Na⁺、Cl^-、H⁺、ClO^-	D．Na⁺、H⁺、I^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

A．Cu²⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-	B．K⁺、Ca⁺、NO₃^-、CO₃^2-
C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　�。�

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含較多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．NH₄HSO₄溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A．反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數之比為1:1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl₂溶液中Cl^-的濃度約為

A．0.011 mol/L

B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L

D．0.11 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；
③最后通入足量的SO₂氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為____________________；
(2)實驗③中的現象為_____________________________________________________；
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是__________、________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^－的陰離子交換柱，使Cl^－和OH^－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出計算過程)；
(2)現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數為________。在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和________反應制備，FeCl₃可用鐵粉和________反應制備；
(3)FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______；
(4)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為________；與MnO₂－Zn電池類似，K₂FeO₄－Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為________，該電池總反應的離子方程式為________。

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