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銅在自然界多以+1價礦石存在，因在固態特別是在高溫下，+1價銅的化合物比+2價穩定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通入空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它的質量少一半的未經焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。寫出這兩個反應的化學方程式：

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________。

解析：本題是一道簡單的信息給予題，經題意知：高溫下+1價比+2價穩定。寫第一個化學方程式時，要注意到這一點。從①可知焙燒過的礦石一定有Cu2O，再加上比它的質量少一半的未經焙燒的礦石(含Cu2S)反應，得出Cu2O和Cu2S的物質的量的比為2∶1，因S的相對原子質量是O的2倍。再據生成銅和一種具有刺激性氣味的氣體(SO2)可寫出第二個方程式。

答案：①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

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銅在自然界多以＋1價礦石存在，因為在固態特別是高溫下＋1價銅的化合價比＋2價穩定．從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過的礦石加上比它質量約少一半的未經焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫燃燒，結果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個反應的化學方程式為：________，________．

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①________；

②________．

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①________；

②________．

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