Question

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是（　�。�

• A、用NaOH和HCl 反應測得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反應的反應熱
• B、用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
• C、用沸點數據來分析分子的穩定性
• D、用原子（或離子）半徑數據推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性強弱

Answer 1

分析：A、根據酸堿中和反應的中和熱的概念進行判斷；
B、沸點相差較大的液體混合物可用蒸餾的方法分離；
C、根據沸點數據只與分子間作用力有關系分析；
D、根據原子核對最外層電子的吸引力比較得失電子難易．

解答：解：A、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，所以可以用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反應的反應熱，故A正確；
B、由于蒸餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性，故B正確；
C、分子的穩定性與分子內部共價鍵有關系，而沸點數據只與分子間作用力有關系，不能沸點數據來分析分子的穩定性，故C錯誤；
D、原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查較為綜合，涉及了氧化性還原性大小判斷、蒸餾操作、中和熱以及物質的性質等問題，本題難度不大，注意化學中的數據與物質的性質的關系，多積累．