Question

【題目】填空
（1）某元素原子的質量數為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子的物質的量為mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質的量濃度為1.2mol/L，SO42﹣的物質的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl﹣的物質的量濃度為：
（3）寫出二氧化氮與水的反應方程式 ， 氧化劑與還原劑的物質的量比為 ．
（4）從1L1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是molL﹣1 ， 取出的溶液中NaCl的物質的量是mol，質量是g．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）0.4mol/L
（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2
（4）1；0.2；11.7
【解析】解：（1）元素原子的質量數為A，w克這種元素的原子，其物質的量為 mol，
陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質子數為x﹣n，
原子核內中子數為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，
則w克這種元素的原子核內中子數為 mol×（A﹣x+n）= mol，所以答案是： mol；（2）根據混合液中的電荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），
所以c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），則c（Cl﹣）=c（K+）﹣2c（SO42﹣）=1.2mol/L﹣0.4mol/L×=0.4mol/L，所以答案是：0.4mol/L；（3）NO2與水發生反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，被氧化的NO2生成HNO3 ， 被還原NO2的生成NO，所以氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2；（4）溶液具有均一性，濃度和體積的大小無關，從1L 1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物質的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol，質量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，所以答案是：1；0.2；11.7．