Question

（綜合應用）如圖中a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的4組電解質溶液如下表：

組　　　　　　　　　　    A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

甲　　　　　　　　　　    NaOH　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 H₂Cl　　　　　　　　　　 NaCl

乙　　　　　　　　　　    CuSO₄　　　　　　　　  CuCl₂　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 AgNO₃

要滿足的條件是：

①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則（1）應選用的電解液是________組。

（2）甲槽的電解方程式為________乙槽的電解方程式為________

KOH  陽極：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

陰極：4H^＋＋4e ^－=2H₂↑

（3）電解質與水同時發生電解反應的電解質溶液有：活潑金屬的無氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸鹽，電解后前者溶液的pH增大，后者減小。所以本題應是；CuSO₄總反應式：2CuSO＋2HO2Cu＋2HSO＋O↑

 

Answer 1

答案：
解析：

點撥解答：本題主要考查電解原理和離子放電順序等知識點，考查學生逆向思維能力。根據電解規律，電解后電解液的pH升高的有NaOH和NaCl，pH降低的有CuSO4和AgNO3，pH基本不變的有CuCl2（pH有增大趨勢），由條件①排除B、C。又因甲、乙池是串聯的，故b為陽極，c為陰極，A、D組電解液的電極反應式為： A組： b極：4OH――4e－=O2↑＋2H2O c極：2Cu2＋＋4e－=2Cu D組∶ b極：2C1――2e－=Cl2↑ c極；2Ag＋＋2e－=2Ag 由條件②排除A。所以，正確的是D。 （2）兩池的電極反應式分別為：甲池：2NaCl+2HO2NaOH＋H↑十Cl↑乙池：4AgNO＋2HO4Ag＋4HNO+O↑