Question

【題目】太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硒的基態原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負性分別是1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋________________。

（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是________。

（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式______________。

（4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結構如圖所示。請在圖中畫出配位鍵________。

（5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中與原子數之比為 ，化學式為________________

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s24p5 共價 亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態，因此更穩定 異硫氰酸能形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，因此熔沸點較低 sp3 孤電子對 H3O+ 1:2 [BO2]nn-

【解析】試題（1）硒核外有34個電子；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7,它們之間通常形成共價鍵。亞銅離子核外電子處于全充滿狀態；（2）異硫氰酸中含有N-H鍵，能形成分子間氫鍵；（3）在BF3NH3中B原子價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論確定B原子的雜化方式，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對；等電子體是原子數相同、價電子數相同的微粒；（4）氫提供電子對，B提供空軌道；（5）根據鏈狀結構的多硼酸根的結構圖可看出，每個單元，都有一個B，有一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別為2個單元共用；

解析：（1）硒核外有34個電子，根據能量最低原則，電子排布式是[Ar]3d104s24p5；銅和某元素M的電負性分別是1．9和3．0，電負性差是1.1，則銅與M形成的化合物屬共價化合物；軌道中電子處于全充滿、半充滿或全空時穩定，亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態，因此Cu2O更穩定；（2）異硫氰酸中含有N-H鍵，能形成分子間氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，因此熔沸點較低；（3）在BF3NH3中B原子價層電子對個數是4，根據價層電子對互斥理論B原子的雜化方式是sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對；等電子體是原子數相同、價電子數相同的微粒，與NH3互為等電子體的離子有H3O+；（4）氫提供電子對，B提供空軌道，所以配位鍵如圖所示；（5）根據鏈狀結構的多硼酸根的結構圖可看出，每個單元，都有一個B，有一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別為2個單元共用，所以B：O=1：（1+2×）=1：2，化學式為：[BO2]nn-（或BO2-）；