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【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應后,加熱蒸發,再高溫灼燒,則最后所得的固體物質為

A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3

【答案】D

【解析】水玻璃中通入足量的CO2，發生的反應是Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，然后加熱蒸發，H2SiO3分解成SiO2和H2O，高溫灼燒，NaHCO3分解得Na2CO3固體，SiO2和Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，最后固體物質是Na2SiO3，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有8個主族 B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期 D. 短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）

TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質a是______________，T2應控制在_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是

A. 膠體是一種介穩體系

B. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

D. 膠體中分散質粒子的直徑小于1 nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是 （ ）

A．稀鹽酸　　　　 B．Cu絲 　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用以下裝置進行電解氯化銨溶液的實驗，其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質量分數為40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。

已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2

（l）電解過程中，A 裝置中可觀察到的現象是__________。

（2）請選用上述儀器，組裝一套檢驗產生氫氣的裝置：_________[按氣流方向（用“→”表示），用小寫字母表示，裝置不重復使用］。

（3）某同學認為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達到相同效果，乙同學認為不合理，其理由是________________。

（4）設計實驗檢測陽極產生的氣體成分（除水蒸氣外）。（所選的試劑用字母編號代替）限選試劑：A、3mol/LNaOH溶液 B、品紅 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液

操作

現象和結論

將混合氣體依次通入________

__________________

（5）電解結束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標準濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH3的產率_________（用化簡為整數的含w 、c 、V的代數式表示）。

（6）若實驗時反接了正負極，則X極的電極方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.有機物只能在生物體內才能合成

B.有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物

C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴

D.有機物是含有碳元素的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）

A. 0.10mol∕L Ag+ B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 溫度：T1< T2

B. 平衡常數：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反應速率：v(b)>v(a)

D. 當30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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