【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下:
回答下列問題:
中所含官能團的名稱為_____________。
的結構簡式為______________________。
、
的反應類型分別是______________、______________。
的化學方程式為___________________________。
滿足下列條件的E的同分異構體有________種
不考慮立體異構
。
含有一個六元碳環
環上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________。
參照上述合成路線,以1,
丁二烯和
為原料
無機試劑任選
,設計制備
的合成路線_______________。
【答案】碳碳雙鍵、羧基 取代反應
或水解反應
取代反應
+2KOH
+2C2H5OH 12
【解析】
根據反應條件可以分析,是醇的溴代,
是鹵代烴的取代反應,
是酯的水解,則根據E的結構可以推出D為:
,C為:
,B為:
,A為:
,
是脫羧反應,脫去一個羧基,據此解答。
中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基;故答案為:碳碳雙鍵、羧基;
由分析可知A的結構簡式為:
,
故答案為:;
是酯的水解、
是羧基轉化為酰氯,反應類型均為取代反應,
故答案為:取代反應或水解反應
、取代反應;
的轉化是酯在堿性條件的水解,化學方程式為:
,
故答案為:;
的分子式為:
,不飽和度為3,
含有一個六元碳環
環上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基,根據不飽和度可知環應是環己烷的結構,除去2個羧基,則另一個取代基是丙基,注意丙基有正丙基和異丙基兩種。2個羧基在環己烷上的位置關系有:
、
、
,3種情況下,丙基的位置分別有:2、3、1種,共6種,則兩種丙基共有12種位置關系。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為:
和
,
故答案為:12;和
;
類比流程圖中
可知,以1,
丁二烯和
為原料
無機試劑任選
,設計制備
的合成路線為:
,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組為了分析補血劑 FeSO4·7H2O 中鐵元素的質量分數,用 KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O。
(1)實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制時需要用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需____________。
(2)滴定前是否要滴加指示劑?_____(填“是”或“否”),理由是_____。
(3)某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是_____(填序號)
(4)該實驗小組稱取 12.0 g 補血劑在容量瓶中配成 100 mL 溶液,量取 25.00 mL 試樣溶液, 用 0.100 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。 達到滴定終點時, 消耗標準溶液20.00 mL,則所測補血劑中鐵元素的質量分數是_____(精確至 0.01%)。
(5)若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略,最終所測補血劑中鐵元素含量 仍偏小,其可能原因是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳族元素的單質和化合物具有非常重要的作用。請回答下列問題。
(1)碳族元素中最早用于制造半導體器件的是__(填元素名稱),其價電子排布式為___。
(2)CH3OH分子中C原子的雜化方式為__,SCN-的空間構型為___。
(3)①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高,原因是__。
②硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都很少,原因是__。
(4)如圖是SiO2晶胞,構成二氧化硅晶體結構的最小環是由__個原子構成。已知晶胞參數為apm,則其晶胞密度為__g·cm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機物,經測定其相對分子質量為152。取有機物樣品3.04g,在純氧中完全燃燒,將產物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.44g和7.04g。
(1)則該有機物的分子式為___________。
(2)該有機物某種同分異構A結構簡式如下:
下列關于該有機物說法正確的是______。
A.有機物A能發生分子內的脫水反應,生成物能使溴的CCl4溶液褪色
B.有機物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應均能生成有香味的物質
C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應能放出2.24L氣體
D. 1molA與足量Na反應能放出2molH2.
(3)寫出1molA與足量鈉反應的方程式__________________________________。
(4)已知,寫出由苯甲醛制備物質A的反應方程式_________________________________。
(5)寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應方程式________________。
(6)物質A有多種同分異構,①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構體有________種。
(7)參考(4)給出的信息,計苯甲醇為原料制備化合物(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫的含氧酸有很多種,除常見的硫酸、亞硫酸外,還有很多其他酸,如焦亞硫酸(H2S2O5)、過一硫酸(H2SO5) 和過二硫酸(H2S2O8) 等。過一硫酸是一種一元強酸,可用于游泳池消毒,其結構式如圖所示。過二硫酸是一種白色晶體,受熱易分解,有強吸水性,極易溶于水且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫,請回答下列相關問題。
(1)過一硫酸中硫元素的化合價是_________。過二硫酸的結構式是_____________。
(2)工業上制備過二硫酸溶液的流程之一如下:
①電解時陽極的電極反應式為______
②陽極材料能否用銅絲代替鉑絲?________(填“能”或“不能”),說明理由:__________。
(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑,工業上利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為:
①pH=4.1時,Ⅰ中為________溶液(寫化學式)。
②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是___________。
③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑,在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_______________ ,該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L-1(以SO2計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是
A.實驗時,先打開K1、K2,關閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2
B.點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用
C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D.實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質量,才能準確地測得鋼材的含碳量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法正確的是
A.整個過程中兩電極反應2Cl--2e-=Cl2↑、2H+2e-=H2↑不可能同時發生
B.電解至C點時,往電解質溶液中加入適量CuCl2固體,即可使電解質溶液恢復至原來的濃度
C.AB段表示電解過程中H+被還原,pH增大
D.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比恰好為2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據下列圖示所得結論正確的是
A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+(兩溶液的陰離子相同)各1 mL,生成氧氣的體積隨時間的變化,表明Cu2+能使反應速率更快
B.圖乙表示反應2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化,由圖可知NO的轉化率c>b>a
C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況,由圖可知a點時HF的物質的量濃度小于b點時HCl的物質的量濃度
D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況,由圖知反應C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B. =10-13mol·L-1的溶液:Na+、AlO2-、OH-、NO3-
C. 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 加入鋁粉能產生大量H2的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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