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【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A. 該過程是電能轉化為化學能的過程

B. 銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段時間后，① 池中n(KHCO3)不變

D. 一段時間后，② 池中溶液的pH一定減小

【答案】C

【解析】試題分析：A．該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故B正確；C．在電解池的陰極上發生二氧化碳得電子的還原反應，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應，所以n(KHCO3)會減小，故C錯誤；D．在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發生失電子的氧化反應，所以酸性增強，pH一定下降，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于芳香族化合物的敘述正確的是（）

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環的烴

D. 是分子中含有苯環的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 該反應的平衡常數為K1（下同）

每1mol 下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式_______________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=___________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關說法正確的是

A. 已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12

B. 若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b點溶液pH=7，c點溶液pH<7

D. b點溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為 ．

（2）反應①的化學方程式為 ，其反應類型為 ．

（3）反應③的反應類型為 ．

（4）C的結構簡式為 ．

（5）反應②的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約21%) 主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是_____________（用化學式表示）溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優點是_________________________。

（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_________________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，該流程中Ni(OH)2 生成時，調節pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全： lg2=0.30）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的敘述正確的是

A.苯在常溫下為液體，密度比水大

B.苯環是由單、雙鍵交替形成的平面六元環結構

C.1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應

D.苯在FeBr3催化作用下能與Br2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基不止一種的是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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