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【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）

A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質的量

【答案】B

【解析】

用適量水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，則氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，但氫氧根離子的濃度會減小。

A. 溶液越稀越電離，稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，故A錯誤；

B. 稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨的物質的量減小，由于溶液體積相同，則的比值會減小，故B正確；

C. c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw，平衡常數只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；

D. 稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率

B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0

C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規律，則正反應方向吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是( )

A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C三種元素，其中 A、C兩元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外電子層數相同，且最外層電子數之和為10，A2+和B原子具有相同的電子層數。C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍，請回答以下問題：

（1）A、B、C三種元素的名稱分別是：A________、B________、C_______。

（2）寫出 A離子的結構示意圖__________。

（3）化合物 AC中存在的化學鍵為_______鍵，寫出 AC 的電子式____________。

（4）寫出化合物BC2的結構式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數據如下表：

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述正確的是

A. lmol該有機物在鎳催化下可消耗3molH2

B. 該有機物既能發生氧化反應又能發生還原反應

C. 該有機物的分子式為C12H18O2

D. 1mol該有機物能消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出基態Fe2+的核外電子排布式______________________；基態C1原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42－中心原子的軌道雜化類型為___________；NO3－的空間構型為___________。

(3)螢石晶胞結構如圖I所示，則Ca2+的配位數是___________，螢石的化學式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結構如圖Ⅱ所示，則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數的值為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變

C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

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