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在相同溫度下，下列溶液中酸性最弱的是

[　　]

A．0.1mol·鹽酸
B．0.1mol·硫酸
C．0.1mol·醋酸
D．0.1mol·氫氟酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質溶解性及應用的說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。á瘢�
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是
ad
ad
．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
不變
不變
（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=
0.1
0.1
 mol/（L?s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數不同的兒種常見化合物．請回答下列有關問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，導致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關系為
相等
相等
．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HCl溶液的化學反應方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的電子式是
，該分子的空間構型為
直線型
直線型
化合物ZRF2的結構式為

（5）R能形成多種單質，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數為
4
4
NA，列有關R4的說法中正確的是
③
③

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質反應
③R4中各原予最外層均為8電子結構
④R4是1種新型化合物．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟南世紀英華實驗學校高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
（1）現將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0~3s內的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

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