Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
• B、常溫下，pH=4的醋酸溶液和NH₄Cl溶液中，水電離出的c（H⁺）之比為1：1
• C、常溫下，pH相同的NaHCO₃溶液與Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液濃度大
• D、等物質的量濃度的HCl和氨水混合后，若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則V（HCl）＜V（氨水）

Answer 1

分析：A．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，pH相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解程度越大的溶液濃度越小；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量．

解答：解：A．醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，則水電離出的c（H⁺）之比小于1：1，故B錯誤；
C．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，pH相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解程度越大的鹽溶液濃度越小，所以碳酸氫鈉濃度大，故C錯誤；
D．鹽酸和氨水混合溶液中，如果c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以 c（H⁺）=c（OH^-），氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，二者的物質的量濃度相等，所以V（HCl）＜V（氨水），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及鹽類水解，明確弱電解質電離特點及鹽類水解特點即可解答，注意酸的酸性強弱與酸根離子水解程度的關系，為易錯點．