Question

甲、乙，丙，丁分別代表中學化學中常見的物質。根據要求回答下列問題。

(1)甲的化學式為RClx。

①若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結構。則甲中含有的金屬元素是________；

②若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學式為________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為________，

③將上述兩種金屬中活潑性強的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發生劇烈反應，其化學方程式為________，引燃該反應的實驗操作是________。

(2)若甲、乙、丙、丁為單質或化合物，均含有某短周期中的同一種元素，常溫下甲為氣體，將甲通入常溫下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有強氧化性。

①電解乙溶液得到甲，該反應的化學方程式為__________；

②在一定條件下1 mol甲與2 mol KOH在溶液中反應得到乙和丁，n(乙)：n(丁)=5:1，該反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

(1) ①鋁    ②FeCl₃    第四周期Ⅷ族 

③2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃  加入少量氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃 

(2) ①2KCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2KOH(寫“電解”也可)

②3Cl₂+6OH^-====5Cl^-++3H₂O 

【解析】(1) ①由于甲中金屬陽離子與氖原子有相同的電子層結構，所以該金屬元素在第三周期，原子半徑最小的金屬是鋁；②紅棕色的金屬氧化物為Fe₂O₃，甲為棕色氯化物，則為FeCl₃；③鋁與Fe₂O₃可發生鋁熱反應，生成鐵和Al₂O₃。

(2)此題的突破口是常溫下甲為氣體，且甲與KOH溶液在常溫下可生成乙和丙，說明甲與KOH發生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發生歧化反應的氣體在中學化學中主要是Cl₂、NO₂等，這就縮小了思考的范圍，再結合其他條件從而找出答案。