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海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。

下列說法正確的是
A．沉淀物X為
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

我們可以通過以下實驗步驟來驗證醋酸銀（CH3COOAg）的溶度積KSP＝2．0×10－3：將已知質量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體），待充分反應之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，通過計算說明當充分反應后銅片的質量為何值時，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到證實．（=2．24, =1．41）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在石灰乳中存在平衡體系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)減小、c(OH－)增大的是
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量CaO固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設反應①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數為。反應②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數為，在不同溫度下，、的值如下：
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
(2)現有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K=____________。
(3)根據反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發生變化的情況：

①圖l中時刻t發生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發生改變的條件是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
A．直接加堿,調整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉,將Fe2+還原出來
C．通入適量Cl2,再加堿調整溶液的pH為4
D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(      )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強 ②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽      離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點
B．兩點代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質， 控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見圖。

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：              （寫化學式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為          （填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質，    （能、不能）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是            
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應的離子方程式。                                 
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表。
物質
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的    除去它們的是      。（選填序號）
A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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