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關于強、弱電解質的敘述不正確的是
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱
C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同
D．強電解質在固態或液態時，可能不導電
B
考查電解質的概念
A：正確
B：溶液的導電能力與電解質溶液的濃度、電解質的強弱、溶質的溶解度、離子所帶電荷均有關系，故不正確
C：升溫可促進弱電解質的電離，其溶液的導電能力加強，正確
D：正確，只有電解質電離出自由移動的離子時才能導電
故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關說法中不正確的是
A．a點溶液中離子濃度大小的關系：
B．b點溶液中離子濃度大小的關系：
C．c點溶液中離子濃度大小的關系：
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HN02是弱電解質的是(    )
①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
②用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02與CaCO3反應放出CO2氣體
⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數值如下：
化學式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
溶解度/g
1.5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強弱電解質的本質區別是 （  ）                                      
A．導電能力B．相對分子質量
C．電離程度D．溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
A．純水在25℃和80℃時的pH
B．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）
C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列敘述正確的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水電離出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,且B2溶液中只有陽離子發生水解反應（已知：HNO2是弱酸）。
（1）寫出化學式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明氨水是弱堿的事實是（   ）
A．氨水與硫酸發生中和反應
B．氨水能使紫色石蕊液變藍
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1
D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣

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