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一定條件下，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1，則1 mol　CO和3 mol　CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為

A．

2912 kJ

B．

2953 kJ

C．

3236 kJ

D．

3836 kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?安徽）一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．

請填空：
（1）若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是
FeCl3
FeCl3
（只寫一種）．用有關離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應②的化學方程式為
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（3）若D的氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
（請按順序寫出任意一組符合要求的物質的化學式）
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應的熱化學方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代數式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

a．該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．將容器d中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有
升溫、減壓
升溫、減壓
．
（2）某燃料電池以熔融態K2CO3為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負極的電極反應式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）圖3為某溫度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極通入的物質是：
 
，正極反應式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數據：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所x需時間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計算求出該反應的平衡常數（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）
 
．
（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．
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請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖
 
．

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