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【題目】已知100℃時，水的離子積常數為1×10-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為

A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1

【答案】A

【解析】

100℃時，pH=7的溶液呈堿性，說明堿過量，從而得出下列等量關系式：

10-4mol/L×V堿-10-4mol/L×V酸=10-5mol/L(V堿+V酸)

V堿：V酸=11：9。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值______（填偏大、偏小、無影響）。

（3）實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________。

A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量

C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量

（4）某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.4

2

20.2

20.4

23.6

3

20.5

20.6

23.8

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中產生氣泡速率最快的是(　 　)

選項

溫度

濃度

外加物質

A

25 ℃

2 mL 5% H2O2

2滴0.1 mol·L－1 FeCl3

B

35 ℃

2 mL 8% H2O2

2滴0.1 mol·L－1CuCl2

C

25 ℃

2 mL 5% H2O2

MnO2粉末

D

35 ℃

2 mL 8% H2O2

MnO2粉末

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數為36.5％的鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl發生上述反應？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl 2在標準狀況下的體積為______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A. 密度比為16∶11

B. 分子個數比為16∶11

C. 體積比為1∶1

D. 氧原子個數比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因素不可能影響化學平衡移動的是（ )

A. 溫度 B. 催化劑

C. 反應物的濃度 D. 壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d為________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的氮原子物質的量之比為________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

（5）體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數目為NA

B. 18.0gH2O含有的氫原子數目為NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA

D. 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數目為2NA

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