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【題目】己知:

1AlOH3的電離方程式:AlO2-+H++H2OAlOH3A13++3OH-

2無水AlCl3晶體的沸點:182.9,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-

3PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應的化學方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+CH3COO2Pb

下列關于A1OH3、AlCl3CH3COO2Pb的說法中正確的是

A.均為強電解質 B.均為弱電解質

C.均為離子化合物 D.均為價化合物

【答案】D

【解析】

試題分析:1強電解質完全電離,而AlOH3是部分電離,因此AlOH3不屬于強電解質,氫氧化鋁兩性氫氧化物,屬于共價化合物,2AlCl3溶于水,全部電離,屬于強電解質,AlCl3沸點低,3屬于共價化合物,反應向著更難溶的方向進行,或者向著更難電離的方向進行,醋酸鉛不是沉淀,因此醋酸鉛屬于共價化合物,故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

鋁和銅具有良好的導電性,所以電工操作時,可以把銅線和鋁線擰在一起

汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物,主要是汽油燃燒不充分造成的

從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

④“遼寧艦上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

明礬可以用于凈水,主要是由于Al3+水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用

A.②③⑤ B.①②④ C.①③④⑤ D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質量分數。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請填寫以下實驗報告。

(1)實驗目的:

(2)實驗步驟:

稱取10.0g粗鋅置于銅網中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質量為120.0g。

將銅網插入足量的稀鹽酸中,有關反應的化學方程式為 。

反應完全后,稱得裝置總質量為119.8g,則粗鋅中鋅的質量分數為 。

(3)問題探究:(已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收氣體)

該實驗若不用堿石灰,則所測得的粗鋅中鋅的質量分數將 (填偏大、偏小無影響);

若將粗鋅換成某含有雜質的石灰石樣品(雜質也不與稀鹽酸反應),判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質量分數的測定,并說明理由____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:

1查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600才開能分解,且分解產物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質量濃度變趨勢為

2如果加熱溫度為700,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀,且有大量氣泡產生,則反應生生成黃色沉淀的離子方程式為 ;此時在BC置中可能觀察到的現象為 。

32中滴加定暈鹽酸后,燒瓶內除Cl-還存在另一種濃度較大的陰離子X。為檢驗該陰離子X,先取固體試樣溶于水配成溶液,然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子X,認為合理的方案是 請說明另一種方案不合理的原因 。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,淀淀生成,證明該離子存在。

4寫出Na2SO3固體加熱到600分解的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保健醫生提示:胃酸過多的人,應少食蘋果,那么蘋果汁的pH( )

A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化工生產的敘述中,符合目前工業生產實際的是( )

A.石油工業中,采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品

B.硝酸工業中,為了加快氨氧化的速率,通常使用鐵觸媒作催化劑

C.純堿工業中,氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環利用,提高了原料的利用率

D.合成氨工業中,采用高壓條件,增大合成氨反應的平衡常數,增大原料轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,下列說法正確的是( )

A.使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

B.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用

C.大量使用薪柴為燃料,實現低碳生活

D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目,并填空。

1Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧化劑是__________;被氧化的物質是_____________

23NO2+2H2O=2HNO3+NO

氧化產物是___________.氧化劑與還原劑的質量比為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A1mol基與1mol氫氧根離子所含的電子數均為9NA

B常溫下,44g N2OCO2組成的混合氣體,所含原子數為3NA

C0.1mol/LNaClO溶液,含有的陰離子數為0.1NA

D常溫下,將1molFe投入過量濃硝酸中,轉移的電子數為3NA

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