Question

【題目】某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。他設計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質的化學式：A．___B．____C．___

（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3) CO2＋SiO32-＋H2O=H2SiO3↓＋CO32-或2CO2＋SiO32-＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-

【解析】

（1）強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，要證明N、C、Si元素非金屬性強弱，可以用硝酸和碳酸鹽反應、然后用生成的二氧化碳與可溶性硅酸鹽反應來證明；

（2）CO2、H2O和可溶性硅酸鹽反應生成硅酸沉淀同時生成碳酸鹽或碳酸氫鹽。

（1）根據強酸制弱酸的反應原理，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測：A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。故答案為：HNO3；CaCO3；Na2SiO3(或K2SiO3)；

（2）CO2、H2O和可溶性硅酸鹽反應生成硅酸沉淀同時生成碳酸鹽或碳酸氫鹽。或，故答案為：或。