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A％為氣態反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是

A．

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q(Q＞0)

B．

C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

C．

N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

D．

CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝Q(Q＞0)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是
cd
cd
．
a．能發生水解反應                b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是
，其中包含的反應類型有
水解反應（取代反應
水解反應（取代反應
、
中和反應（復分解反應）
中和反應（復分解反應）
．
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環上的一氯取代物只有一種
甲可能的結構簡式是
、
_．
（3）已知：X也是C8H8O3的同分異構體．A在常溫下呈氣態，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志．
①由A制CH3CH2Br的反應類型是
加成反應
加成反應
．
②X→Y反應的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
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（2）同一物質呈氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發生反應達到平衡時，H2的體積分數為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三化學沖刺綜合測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：

⑴在上述反應的反應物和生成物中，CO2 的電子式                   ，屬于弱酸的電離方程式                                         。若0.1mol∙L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                    （用a表示）

⑵反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是       （選填編號）。

a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢

⑶反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                                                           。

⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于        晶體。工業上制取純堿的原料是                    。

⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫出該反應的化學方程式并配平

                                                                          

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）A、G、J均為非金屬單質，工業上利用反應①來冶煉與A同主族元素G單質的粗產品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質間轉化關系如下圖：（部分反應物和生成物略去）

（1）寫出下列物質的化學式B______， F_______， H______。A和G的最簡單氣態氫化物中，較穩定的物質是        （填化學式），寫出反應①的化學方程式                         。

（2）反應②是工業上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結合工業生產實際，在括號內填寫需要加入物質的化學式，方框內填寫生成物質的化學式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應的離子方程式為                                            。

（4）寫出G→J的化學方程式________________________________________，某同學利用了某技巧首先配平了G和J的系數，下列關系符合此技巧且正確的是_________

A．反應①：F:G=1:1     B．反應②：A:D=1:1

C．反應③：A:J=2:1     D．反應④：E:B =1:1

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

過度排放CO2會造成溫室效應，最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇�！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）寫出吸收池中主要反應的離子方程式                           ；

在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式                          。

（2）“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括              。

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式             。當電子轉移的物質的量為            時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（4）工業上常以CO和H2為主要原料，生產甲醇。

某密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平  衡狀態，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數K=               ；此時在B點時容器的體積VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應物用量情況下，為提高 CO轉化率可采取的措施是                （答出兩點即可）。

 

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