Question

（1）900 K時，用足量的H₂與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為____________。

（2）將l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反應后，所得溶液的質量分數為________(保留3位小數，用百分數表示保留l位小數)；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發_______g水后恢復至25℃可得飽和溶液(保留2位小數)。

（3）取10.00 gNaNO₃加熱，得到的固體中Na的質量分數為31.51％，則氧的質量分數為_________(保留2位小數)。

（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應后，收集到氣體l.12 L(標準狀況)，則可推導出R元素是________(寫元素符號)。

（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O₃在一定條件下反應，得到氣體(只含一種元素)、固體物質A和KOH·H₂O。有關實驗數據如下：

KOH	O3	A	KOH·H2O	氣體密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

 

A會緩慢分解產生一種鉀的氧化物和O₂。試確定A的化學式：                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）K₂Na(3分)

（2）0.075(3分)，16. 62(2分)

（3）0.49(2分)

（4）Li或Na(2分)

（5）KO₃（4分。答K₂O₆給2分）

【解析】

試題分析：（1）設鈉和鉀的物質的量分別為x和y，生成氫化物的化學式可以表示為NaHx,KHy，。900 K時，用足量的H₂與鈉鉀合金10.10 g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，說明和0.3g的氫氣發生了反應，氫氣的物質的量為0.15mol，氫原子物質的量為0.3mol�？山�立方程式x+y=0.3 ; 23x+39y=10.1，x=0.1,y=0.2，則該鈉鉀合金的化學式為K₂Na。

（2）將l.56 g Na₂O₂物質的量是0.02mol，加入20.00g水中，放出氧氣為0.01mol，質量為0.32g，生成溶質氫氧化鈉質量為0.04mol，質量為1.6g。所得溶液的質量分數為1.6/(1.56+20-0.32=0.075；上述反應中消耗水的質量為0.36g，剩余水的質量為19.64g，根據溶解度，25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，求得1.6g氫氧化鈉飽和溶液中水的質量為1.6:53=X:100,X=160/53,則將該溶液蒸發19.64-3.02=16. 62g水后恢復至25℃可得飽和溶液。

（3）2NaNO₃=2NaNO₂ + O₂ 取10.00 gNaNO₃加熱，得到的固體中Na的質量分數為31.51％，鈉的質量為3.151g，沒有分解前鈉的質量分數為23/85=27.05%。如果產物全是NaNO₂ ，鈉的質量分數為23/68=33.82%，說明得到的是硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物。由化學式可以看出鈉和氮原子個數比是1：1，質量之比為23：14，則氮的質量分數為0.1949， 則氧的質量分數為1-0.1949-0.3151=0.49。

（4）收集到氣體l.12 L(標準狀況)，是由R和水反應生成的，氫氣物質的量為0.05mol，R的物質的量為0.1mol，由于某堿金屬R與汞的合金2.4g，相對原子質量小于14，故元素可能是鋰和鈉。

（5）由表中數據可以看出，當16.8 gKOH物質的量為0.3mol，和0.2 molO₃恰好完全反應生成1.429 g/L的氣體，該氣體的相對分子質量是32，是氧氣。根據原子守恒通過書寫方程式可知A為KO₃。

考點：本題考查通過計算推斷物質的化學式。