Question

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

C

試題分析：A項：因反應容器的體積可變，A點時容器體積會變小，A點SO₂的平衡濃度要大于0.04 mol/L，故錯；B項：因反應容器的體積可變，B點時容器體積變小，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度不一定為2∶1∶2，故錯；D項：SO₂的轉化率增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，溫度應降低，則T₂<T₁，故錯。故選C。
點評：本題考查的是化學平衡的移動及計算的相關知識，題目難度中等，注意題中一個條件是容器體積可變，此類題目便可輕松解答。