CO2.NO2.SO2是中學常見的氧化物.下列有關三種氧化物的敘述正確的是A．它們均可與水反應生成酸.所以都是酸性氧化物B．它們都是無色.密度比空氣大的有毒氣體C．人類活動中過度排放CO2.SO2和NO2.都會引起酸雨D．它們在反應中都可做氧化劑題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

CO₂、NO₂、SO₂是中學常見的氧化物，下列有關三種氧化物的敘述正確的是（）

A．它們均可與水反應生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它們都是無色、密度比空氣大的有毒氣體

C．人類活動中過度排放CO₂、SO₂和NO₂，都會引起酸雨

D．它們在反應中都可做氧化劑

解析試題分析：能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，則CO₂和SO₂是酸性氧化物，但NO₂不是酸性氧化物，A不正確；CO₂沒有毒，NO₂是紅棕色氣體，B不正確；CO₂不能形成酸雨，但可以造成溫室效應，C不正確；三種氣體在反應中均可以得到電子，做氧化劑，D正確，答案選D。
考點：考查CO₂、NO₂和SO₂三種氣體的有關判斷
點評：該題是常識性知識的考查，試題緊扣教材基礎知識，意在鞏固學生的基礎，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。注意相關知識的識記和有關概念的理解是答題的關鍵，有利于培養學生的邏輯思維能力和環境保護意識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（）

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸

D．在溴化鈉和碘化鉀的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒最后留下的物質是氯化鈉和溴化鉀。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家發現微量硫化氫可以調節心血管功能。有關硫化氫的敘述正確的是

A．硫化氫很穩定，受熱難分解

B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產生渾濁

C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體

D．硫化氫是弱電解質，其電離方程式是H₂S ? 2H⁺ + S^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B．燒瓶中的MnO₂可換成KMnO₄

C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO₂，設計了如下圖的裝置，以下敘述錯誤的是

A．應先打開活塞再從右側加稀硝酸

B．左側稀硝酸須注滿

C．關閉活塞后銅絲會全部溶解

D．反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

疊氮酸鈉（NaN₃）是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發生強烈爆炸，快速分解成鈉單質和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是

A．NaN₃中只含有離子鍵

B．1molNaN₃完全分解最多可以產生33.6LN₂

C．NaN₃快速分解時，NaN₃既是氧化劑，又是還原劑

D．常溫下，NaN₃化學性質穩定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關氯氣的敘述中不正確的是（）

A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質

C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）在下圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。

完成下列問題：
（1）寫出A的化學式    。
（2）組成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的電子式是    。
（4）反應①的化學方程式：   。
（5）反應②的離子方程式：   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　       　(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO₂。電解時生成的氣體B是　           　；反應Ⅲ的化學方程式為　                  　。
（3）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V₁mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 準確量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　                      　。
③ 根據上述步驟可計算出原ClO₂溶液的物質的量濃度為　　mol·L^－1（用含字母的代數式表示）。

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