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現有下列四個小實驗，簡要實驗步驟及現象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入過氧化氫溶液，溶液溫度變化不大，但褪色速率越來越快
②將化學熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發光顏料，內玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲，內管斷裂，液體混合，發出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠，放入稀硫酸中，發現一根棒的表面有氣泡產生
④正在燒煤球的煤爐中，滴上幾滴水，立刻串出火苗
下列分析正確的是（  ）
A．實驗①中，反應生成的Mn2+可能是該反應的催化劑
B．實驗②中，該反應是太陽能轉變為光能
C．實驗③中，有氣泡產生的棒是鐵棒
D．實驗④中，加入的水是反應的催化劑，且該反應能自發進行
A
選項B不正確，應該是化學能轉化為光能；鐵的金屬性強于錫的，所以鐵是負極，錫是正極，氫氣在正極生成，選項C不正確；選項D正確，高溫下水與碳反應生成氫氣和CO，氫氣和CO都是可以燃燒的，所以正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過一個階段的復習，你認為下列說法正確的是
A．在氧化還原反應中，一種元素被氧化的同時一定有另一種元素被還原
B．在原電池裝置中，一定要有兩個活潑性不同的金屬作為電極材料
C．在化合物中，不是電解質就是非電解質
D．對于可逆反應，溫度升高則該反應的平衡常數一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前工業上有一種用CO2來生產燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                     △H= _556.0 kJ·mol-1
③H2O(l) = H2O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式                         。
（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則電源中a極為  極（填“正”或“負”），其電極反應式為                        。裝置上端A極電極材料是    （填化學式），B電極上的電極反應式為                  。

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
②實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為              。
③900℃時，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分別加入該容器，則此時反應的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式              。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應的平衡常數表達式：K=           
②試判斷K1      K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是       （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C    
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖像的有關說法正確的是（    ）
A．①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ／mol
B．②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B％(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發現尿素。1828年，弗里德里�！ぞS勒首次使用無機物質氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
（1）維勒合成尿素的化學反應方程式為                       。
（2）工業上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                      當氨碳比的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。
①A點速率v逆（CO2）      點速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉化率為                   。

（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2。
①電源的負極為         （填“A”或“B”）。
②陰極室中發生的電極反應式為               
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為       g（忽略氣體的溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發進行
B．鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加
C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
D．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（     ）
A．反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
B．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．已知：

則反應的焓變為ΔH = －384 kJ·mol-1
D．一定濃度的NaOH溶液，溫度升高PH值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于四個圖像的說法正確的是（   ）
A．圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1
C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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