Question

【題目】某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。

實驗用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據實驗所得的數據繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著不足或失誤。

請回答下列問題：

（1）實驗前pH計應用標準溶液進行校準，若將pH計放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標準溶液中校準，則pH計的讀數應為________。

（2）甲組同學滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應選用實驗用品中的________進行潤洗。

（3）乙組同學操作上的不足之處是________________________________________。

（4）造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待裝液潤洗錐形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失

C．滴定前后對滴定管進行讀數的視線分別如圖所示

Answer 1

【答案】4.00 堿式 0.1 mol·L－1NaOH溶液 在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 AB

【解析】

(1)一般來說，pH計的讀數可以精確到小數點后2位，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.0001＝4.00。故答案為：4.00；

(2)圖象分析，隨加入溶液反應，溶液pH增大，甲同學所進行的實驗為用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L－1HCl溶液，故所用的滴定管應為堿式滴定管，最后一次潤洗時要使用0.1 mol·L－1NaOH溶液。故答案為：堿式；0.1 mol·L－1NaOH溶液；

(3)b曲線沒有像曲線a那樣，有非常明顯的突變過程，是由于在滴定終點附近pH的測定時，pH間隔過大，取得數據較少；故答案為：在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 ；

(4)滴定至終點時丙所用體積NaOH比甲、乙多，

A、用待測液潤洗錐形瓶，HCl偏多，消耗的NaOH也偏多，A符合題意；

B、滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失，造成記錄的NaOH的體積偏大，B符合題意；

C、滴定前仰視，滴定后俯視，會使測得的NaOH溶液體積較少，C不符合題意；

故答案為：AB。