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【題目】下列物質中屬于有機物的是

A. 氯化鉀 B. 二氧化碳 C. 碳酸鈉 D. 乙烷

【答案】D

【解析】

根據化合物的組成元素進行分析；

分析題給的四種物質中，屬于有機物的是乙烷，其余三種都歸屬于無機物，綜上，本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（　�。�

①乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯；②乙烯通入溴水中；③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應；④苯與液溴混合后撒入鐵粉

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是：

A. 14 g 氮氣中含有7NA個電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA

C. 標準狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0. 4NA

D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0. 4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者為電解質，后者為非電解質的是（　　）
A.硫酸，硫酸鋇
B.NH3 ， 氫氧化鈉
C.鹽酸，醋酸
D.食鹽，酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1） ClO2發生器中的離子方程式為 ，發生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品(NaClO2)經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 純凈的鹽酸 D. 液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．(2015浙江) 請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。

請推測并回答：

（1）甲的化學式__________。

（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。

（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發生反應的化學方程式 。

（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。

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