Question

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及現象如下：

根據上述實驗，以下說法正確的是( )

A.氣體A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，因此可以判斷溶液甲中含有K2SO3

C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2

Answer 1

【答案】B

【解析】

固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，則固體甲可能為Fe、Fe2O3，加入濃硝酸，產生有色氣體二氧化氮，則一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和起反應得到硅酸沉淀，則原物質中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2；亞硫酸鉀被氧化為硫酸鉀，可以產生NO氣體；KAlO2與稀硝酸反應，先出沉淀隨后溶解；K2CO3可以和稀硝酸反應生成二氧化碳氣體；溶液A中加入氯化鋇，產生沉淀，稀硝酸過量，則原物質中一定含有K2SO3，則氣體A可能是NO或CO2和NO二者都有，可能含有KAlO2、K2CO3，一定不含有MgCl2，以此來解答。

A. 根據分析可知氣體A可能是NO或CO2和NO二者都有，故A錯誤；

B. 溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產生，說明溶液A中含有SO42，則溶液甲中必含有K2SO3，當甲與稀硝酸反應時SO32被氧化為SO42，故B正確；

C. 當固體粉末X中含有足量的Fe時，Fe3＋可以被還原為Fe2＋，加入KSCN溶液時，不會出現血紅色，故C錯誤；

D. 溶液甲中加過量稀硝酸，生成沉淀A，說明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2＋與SiO32不能共存，所以溶液甲中一定沒有MgCl2，故D錯誤；

故答案為B。