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【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如圖：下列說法不正確的是

A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象

B. 形成網狀結構的過程發生了加聚反應

C. 交聯劑a的結構簡式是

D. PAA的高吸水性與—COONa有關

【答案】C

【解析】

根據

A. 線型PAA（）的單體為丙烯酸鈉，不存在順反異構體，A項正確；

B. 丙烯酸鈉與交聯劑發生了加聚反應，碳碳雙鍵變成單鍵，不飽和度降低形成聚合物，B項正確；

C. 根據上述聚合物的部分片段可以看出交聯劑的結構簡式為：，C項錯誤；

D. 依據相似相容原理可知，—COONa為可溶性的鹽，PAA的高吸水性與—COONa有關，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y 為元素的有關性質)，把與下面的元素有關性質相符合的曲線的標號填入相應括號中。

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外層電子數______

(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______

(4)第三周期元素的最高化合價______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學平衡常數表達式為K=___________________。

（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列檢驗方法和結論正確的是

A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO

C.加入濃NaOH溶液后加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題：

（1 ）判斷該反應達到平衡狀態的標志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內氣體的壓強不變

C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質的量不再變化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的轉化率＝_______________；②達到平衡時反應放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應的平衡常數K＝__________。

（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線，則：

①溫度關系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常數關系：KA_________KB，KA_________KD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數為10NA

B. 聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應

D. 過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g/mL質量分數為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 _________。

（2）配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。

（3）用量筒量取濃鹽酸 ___mL

（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___。

①用托盤天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②有些固體溶解會放熱，若未經冷卻即轉移至容量瓶　

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　

④轉移溶液時，玻璃棒和容量瓶口接觸

⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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