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下列敘述正確的是
A．恒容密閉容器中進行的反應3A（g） B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，
再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大
B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增加
C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產物均為Al2O3
D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何條件下均能自發進行
A
A正確，恒容密閉容器中，充入A，相當于增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，又該反應為正反應方向體積減小的反應，A的轉化率將增大；B錯，增大氮氣濃度，即單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快；C錯，AlCl3溶液蒸干灼燒所得固體為Al2O3，而NaAl02溶液蒸干后灼燒還得NaAl02固體；D錯，該反應的熵為減少的過程。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：
2SO2 + O2  2SO3，并達到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內SO2的轉化率為P%，則乙容器中SO2的轉化率（   ）
A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·吉林省實驗中學模考)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．第二次達平衡時SO3的體積分數大于
D．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中正確的是
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內生成0.8mol該物質
C．可逆反應達到平衡時，各物質的質量不變，
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是
①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態；③化學平衡狀態是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發生化學反應：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；當其它條件不變時，改變下列條件，反應速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度____________________ ；?
②當容器容積不變，充入更多的O2 ____________________ ；?
③當容器容積不變，通入氖氣____________________。
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是____________________（填序號）。
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液
⑤苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有____________________ 個。
⑥在一定條件下，乙烯能與水發生加成反應生成有機物A，寫出A與Na反應的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率



（1）根據上表回答問題
①c1、c3的關系式為                                     
②a、b的關系式為                                       
③p2、p3的關系式為                                       
④與的關系式為                                          
（2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為                 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為           mol·L·min（用含有c2的代數式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式為(　　)
A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是_____________；若只有A是有色物質，反應混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
⑶ 已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是____________（填狀態）；
⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。

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