【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是
A. 反應①中CS2作氧化劑
B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子
C. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1
D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
【答案】D
【解析】A.在反應①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；
B．在反應①中，每生成1mol S2Cl2時，有3mol Cl2反應，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3mol Cl2反應轉移6mol電子，即每生成1mol S2Cl2轉移6mol電子，故B錯誤；
C．在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產物，S2Cl2中S元素的化合價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產物，根據反應方程式可知，SO2與S的物質的量之比為1:3，故C錯誤；
D．根據上述分析可知，在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關系是 （ ）
A. 互為同位素 B. 互為同系物
C. 互為同分異構體 D. 互為同種物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】英國科學家道爾頓曾經說過：“有的人能夠遠遠超越其他人，其主要原因與其說是天才，不如說他有專心致志堅持學習和不達目的決不罷休的頑強精神”，道爾頓為近代化學科學的發展作出的卓越貢獻是（ ）
A. 提出元素的概念
B. 建立燃燒現象的氧化學說
C. 提出原子學說，為近代化學的發展奠定堅實的基礎
D. 發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的體系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物J是在醫療上有重要的應用，分子結構中含有3個六元環．其中一種合成路線如圖： 
已知：
①A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平．
③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO 
請回答下列問題：
（1）E的結構簡式是 ， G中含氧官能團的名稱 ．
（2）寫出有機反應類型H→I ， F→G ．
（3）寫出I生成J的化學方程式 ．
（4）A的含苯環同分異構體有種，寫出其中符合以下要求的同分異構體的結構簡式 ． ①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應 ③含有苯環
（5）寫出用B合成 
的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原溫度時，下列說法正確的是
A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的堿性增強
C. 溶質的質量分數不變 D. 溶液的質量不變
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【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.無法判讀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數相同；
③28gCO 的體積約為22.4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
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