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【題目】用鐵塊與0.1mol/L硫酸反應制取氫氣，下列措施不能提高H2生成速率的是( )

A.將鐵塊換為鐵粉 B.將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸

C.適當加熱 D.向溶液中加入適量0.5mol/L鹽酸

【答案】B

【解析】

A.將鐵塊換成鐵粉，相對表面積增大，反應速率加快，A不符合題意；

B.將0.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無法加快反應速率，B符合題意；

C.適當加熱，溫度升高，則反應速率加快，C不符合題意；

D.向溶液中適量加入0.5mol/L的稀鹽酸，則溶液中c(H+)增大，反應速率加快，D不符合題意；

故答案為：B

練習冊系列答案
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【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是

A. 陶瓷餐具 B. 石英鐘表 C. 光導纖維 D. 計算機芯片

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A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

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C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D.利用油脂在堿性條件下的水解反應，可以生產肥皂和甘油

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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用廣泛的氧化劑和漂白劑。

（1）亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價是____________；

（2）某同學通過查閱文獻發現：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。該同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體：

①裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置C的作用是_________；

②已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置B中反應的化學方程式為___________________；

③裝置D中發生反應的化學方程式為______________________________，反應后的溶液中除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有一種陰離子是_____，檢驗該離子的方法是_____________；

④反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發結晶，然后趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。如果撤去裝置D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________________；

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【題目】下列屬于物理變化的是（ ）

A. 銀白色的鈉露置在空氣中表面變暗B. 蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液

C. 藍色硫酸銅固體中加入濃硫酸D. 石墨在一定條件下轉化成金剛石

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 使用容量瓶配制溶液時，應先檢漏，且干燥后才能使用

B. 使用pH試紙時用手捏住即可

C. 利用丁達爾效應鑒別蛋白質溶液和MgCl2溶液

D. 新制氯水保存在棕色廣口瓶中

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【題目】有關NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是(　　)

A.酸性　中性　堿性B.堿性　酸性　中性

C.中性　酸性　堿性D.中性　堿性　酸性

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【題目】在組成細胞的化學元素中，占細胞鮮重最多的元素和占細胞干重最多的元素是（ ）

A. C、O B. O、C C. C、N D. O、N

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①NaOH溶液�、阢y氨溶液�、坌轮�Cu(OH)2 ④碘水�、�BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④

C. ③④ D. ①②④

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