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【題目】依據所給條件推出的結論不正確的是（ ）

選項

條件

結論

A

在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物，稱為電解質

水中存在：，因此，水是電解質

B

凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為：

D

發生化學反應時，接受電子對的物質為酸，提供電子對的物質為堿

，在該反應中，是堿

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、水可以發生電離，因此可以導電，水是電解質，故A正確；

B、既可以和反應，又可以和反應，所以既是酸又是堿，故B正確；

C、聯氨和硫酸形成的酸式鹽化學式為：，故C錯誤；

D、氨氣在形成氯化銨時提供了氮原子上一對未成對的電子對，因此氨氣是堿，故D正確

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：

則：(1)加水的燒杯為__________。

(2)寫出下列離子方程式：

硝酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合_________，稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合_________

(3)若在A燒杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________。（填“變強”“變弱”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A. 乙醇和丙三醇互為同系物

B. 環己烯()分子中的所有碳原子共面

C. 分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)

D. 二環己烷( )的一氯代物有3種結構(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學氧化法加以處理。

（1）圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的電極反應式是_____________。

（2）研究顯示，其他條件不變時，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數據，解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因：______________。

（3）在電解廢水的過程中，會經歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如下：

的濃度/（）

400

100

電解時間/h

0.5

0.5

氨氮脫除效率/（）

2.40.8

①其它條件相同、適當提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。

用化學用語解釋原因：____________、。

②圖2中，時，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A. a點時，已經滴入NaOH溶液

B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子

C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大

D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可利用氯氣和空氣（氯氣與空氣體積比為1：3，空氣不參與反應）的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應制備，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液：

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成次氯酸；Cl2O沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。回答下列問題：

（1）檢查裝置A的氣密性的方法是______；寫出裝置A中發生反應的離子方程式是：______。

（2）裝置C的主要作用是______。

（3）裝置D、E中都用到多孔球泡，其作用是______。

（4）寫出裝置D生成Cl2O的化學方程式：______。

（5）裝置E中采用棕色圓底燒瓶是因為：______。

（6）儀器a的名稱為______，所盛放的藥品是______。

（7）制備Cl2O裝置中存在缺陷，請提出改進措施：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向一定濃度的溶液中滴入某濃度的溶液，其電導率隨滴入的溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. bc段的離子方程式為：

B. c點溶液中：

C. bc段之間存在某點，其溶液中：

D. b點溶液存在三個平衡，且水的電離被抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，試回答下列問題。

（1）X元素單質的化學式是________。

（2）Y元素的原子結構示意圖是____________，Y與Na所形成化合物的電子式為________________________。

（3）Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在元素周期表中所處位置看，它具有這種性質的原因是_________________________，其價電子排布式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2 是一種強堿，可用于測定天然氣中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空氣______（填“大”或“小”）

（2）①稱取5.25g 試樣[含有 Ba(OH)2xH2O 和雜質]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L鹽酸與上述 Ba(OH)2 溶液反應，消耗該 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（雜質不與酸反應）

②另取5.25 g 試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得剩余固體質量為3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。

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