【題目】下列反應類型中，不可能屬于氧化還原反應的是（ ）
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
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【題目】（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：_________________；
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是________________（填代號）；
（3）寫出由A生成B的化學方程式：_____________________________；
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】Fe3+具有較強的氧化性，能氧化SO2 。為驗證該反應，用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進行實驗。
（1）Fe3+氧化SO2的反應表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，預期的實驗現象是__________
（2）用如下圖所示裝置進行實驗。
①將A裝置加熱，反應的化學方程式是____________
②A中產生的氣體通入B中后，溶液變為紅色。為證明B中Fe3+氧化了SO2，進行如下兩個實驗方案的實驗：
I 取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，Fe3+與SO2發生氧化還原反應的離子方程式是____________。
II取B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實驗方案，哪個方案更好，理由是___________。
（3）已知：B中溶液變紅的反應：Fe3+＋6SO2 
Fe(SO2)63+（紅色 ）K=1 表示為N證明該反應是可逆反應的實驗操作是___________。
（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快變為紅色；停止通入SO2，靜置；15分鐘后溶液逐漸變為黃色；60分鐘后變為淺綠色。說明B中既發生反應M，也發生了反應N。結合反應速率和平衡移動原理解釋溶液很快變紅，最終變淺綠的原因____________。
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】碘在工農業生產和日常生活中有重要用途。
（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。
A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管
步驟④發生反應的離子方程式為____________________________________。
（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
（3）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是（____）。
A.固體溴化碘熔沸點較高
B.在許多反應中，溴化碘是強氧化劑
C.跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O
（4）為實現中國消除碘缺乏病的目標。衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在�？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。
A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2
B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—
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【題目】某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀
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