Question

【題目】某研究性學習小組對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程	實驗現象
將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的干燥玻璃管（已排盡空氣）中，加熱	鈉燃燒，火焰為黃色
反應后冷卻	管壁附有黑色顆粒和白色物質

（1）若鈉著火，可以選用的滅火物質是__________。

A．水 B．泡沫滅火劑 C．干沙土 D．二氧化碳

（2）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ.白色物質可能是Na2O； Ⅱ.白色物質可能是Na2CO3； Ⅲ.白色物質還可能是__________

（3）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
①少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液	出現白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，__________成立。

②該白色物質的水溶液pH>7，用離子方程式表示其原因：___________________。

③鈉在CO2中燃燒的化學方程式為______；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數目為_________。

Answer 1

【答案】C Na2O和Na2CO3混合物ⅡCO32-+H2OHCO3-+OH-4Na+3CO22Na2CO3+C2mol或2NA

【解析】

（1）由于鈉能與水、氧氣、CO2等反應，只能選用干沙土熄滅燃燒的鈉，故答案為：C；

（2）根據已知的假設I和Ⅱ，可提出假設Ⅲ為“白色物質還可能是Na2O和Na2CO3的混合物”，故答案為：Na2O和Na2CO3混合物；

（3）①據實驗步驟①可確定生成物中含有Na2CO3，據實驗步驟②可確定生成物中沒有Na2O，故假設Ⅱ成立，故答案為：Ⅱ；

②白色物質的水溶液pH>7，是因為碳酸根離子在水溶液中發生水解，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

③由題意可知，該反應的反應物有Na、CO2，生成物有Na2CO3、C，反應方程式為：4Na+3CO22Na2CO3+C，在該反應中，氧化產物為碳酸鈉，每生成2mol碳酸鈉轉移4mol電子，則每生成1mol氧化產物，轉移的電子數目為2NA，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C、2mol或2NA。